QUÍMICA [PDF]
Autor: Kenneth W. Whitten - Raymond E. Davis - M. Larry Peck - George G. Stanley
Décima Edición
Cengage Learning
PRESENTACIÓN
Hemos escrito este libro para ayudarle a estudiar química. La química es una ciencia fundamental, que algunos consideran la ciencia central. Conforme usted y sus compañeros vayan avanzando en sus carreras, encontrarán que el vocabulario e ideas de este libro les serán de utilidad en muchos más lugares y formas que las que imaginan ahora. Comenzamos con el vocabulario e ideas básicas. A continuación vamos introduciendo ideas cada vez más complicadas que son necesarias y útiles en las ciencias físicas y biológicas, y también en ciencias aplicadas como medicina, odontología, ingeniería, agricultura y economía doméstica.
Hemos elaborado los primeros capítulos para ser lo más independientes posible. El profesor puede presentar el material en el orden que considere más adecuado. Algunos profesores cubrirán los capítulos en secuencias distintas o bien omitirán por completo algunos de ellos; el texto se escribió para poder hacer esto. Al principio de cada sección tratamos de dar las bases experimentales de las ideas que vamos desarrollando. Por bases experimentales queremos dar a entender las observaciones y experimentos realizados sobre los fenómenos más importantes para el desarrollo de conceptos. A continuación presentamos una explicación de las observaciones experimentales.
La química es una ciencia experimental. Conocemos lo que conocemos porque hemos observado que se apega a la realidad. Se han deducido teorías para explicar las observaciones experimentales (hechos). Las teorías exitosas explican por completo y con exactitud las observaciones. Más importante, nos permiten predecir los resultados experimentales aun sin haberlos realizado. Por lo tanto, siempre debemos recordar el hecho de que los experimentos y la teoría van de la mano. Su relación es lo que nos sirve para entender y explicar los fenómenos de la naturaleza.
“¿Cuál es la mejor forma de estudiar química?” es una pregunta que nuestros estudiantes suelen plantear. En tanto no haya una respuesta sencilla a esta pregunta, las sugerencias siguientes podrán ser de utilidad. Sus profesores pueden hacerles más sugerencias. A este libro lo acompaña una gran variedad de materiales suplementarios. Todo está diseñado para ayudarle a estudiar química. Su profesor puede sugerirle que utilice algunos de ellos.
Los estudiantes suelen subestimar la importancia del acto de escribir como una herramienta de aprendizaje. Siempre que lea, no sólo trate de encontrar lo más sobresaliente del texto; también tome notas. Siempre que resuelva problemas o conteste preguntas, escriba su propia explicación de por qué va a realizar cada paso o cuál fue su razonamiento para llegar a la respuesta.
De esta manera, desarrollará el arte de enseñarse a sí mismo, la meta real de la educación. Reserve un espacio de su cuaderno de notas para resolver problemas o contestar preguntas. El solo hecho de escribir le obliga a concentrarse más en lo que está haciendo y, por lo tanto, aprenderá más. Esto es cierto aun si no revisa lo que escribió antes. Desde luego, estas notas le servirán para preparar sus exámenes.
Siempre debe leer el material que le asignen antes de verlo en clase. Esto le ayuda a identificar ideas conforme su profesor las someta a discusión. Tome buenas notas en clase. En la primera oportunidad, de preferencia el mismo día, vuelva a escribirlas para corregirlas y complementarlas.
Trate de resolver, sin ver la respuesta en sus apuntes, los ejercicios ilustrativos que su profesor resolvió en clase. Si tiene que ver la respuesta, trabaje en una sola línea (una etapa por vez) y luego trate de imaginar la siguiente. Lea de nuevo el material asignado y tome notas e intégrelas a las que tomó en clase. La lectura por segunda vez le resultará más informativa.
CONTENIDO
1 Fundamentos de la química
1.1 Materia y energía
1.2 Química: una visión molecular de la materia
1.3 Estados de la materia
1.4 Propiedades químicas y propiedades físicas
1.5 Cambios químicos y cambios físicos
1.6 Mezclas, sustancias, compuestos y elementos
QUÍMICA APLICADA: Nombre de los elementos
1.7 Mediciones en química
1.8 Unidades de medida
1.9 Método del factor unitario (análisis dimensional)
1.10 Porcentaje
1.11 Densidad absoluta y densidad relativa (gravedad específica)
1.12 Calor y temperatura
1.13 Transferencia de calor y medición del calor
2 Fórmulas químicas y estequiometría de composición
2.1 Fórmulas químicas
2.2 Iones y compuestos iónicos
2.3 Nombre y fórmula de algunos compuestos iónicos
2.4 Masas atómicas
2.5 La mol
QUÍMICA APLICADA: Número de Avogadro
2.6 Masas formulares, masas moleculares y moles
2.7 Composición porcentual y fórmula de compuestos
2.8 Determinación de fórmulas a partir de la composición elemental
2.9 Determinación de fórmulas moleculares
2.10 Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas
2.11 Pureza de muestras
3 Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción
3.1 Ecuaciones químicas
3.2 Cálculos basados en ecuaciones químicas
3.3 Concepto de reactivo limitante
3.4 Rendimiento porcentual de las reacciones químicas
3.5 Reacciones secuenciales
3.6 Concentración de las soluciones
3.7 Dilución de las soluciones
3.8 Uso de las soluciones en las reacciones químicas
4 Estructura de los átomos
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
4.1 Partículas fundamentales
4.2 Descubrimiento de los electrones
4.3 Rayos canales y protones
4.4 Rutherford y el átomo nuclear
4.5 Número atómico
4.6 Neutrones
4.7 Número de masa e isótopos
4.8 Espectrometría de masas y abundancia isotópica
4.9 Escala de masa atómica y masas atómicas
QUÍMICA APLICADA: Análisis de la proporción de isótopos estables
4.10 Tabla periódica: metales, no metales y metaloides
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
4.11 Radiación electromagnética
4.12 Efecto fotoeléctrico
4.13 Espectros atómicos y átomo de Bohr
ALGO MÁS: Teoría de Bohr y la ecuación de Balmer-Rydberg
4.14 Naturaleza ondulatoria del electrón
4.15 Visión de la mecánica cuántica del átomo
ALGO MÁS: Ecuación de Schrödinger
4.16 Números cuánticos
4.17 Orbitales atómicos
4.18 Configuración electrónica
4.19 Tabla periódica y configuración electrónica
4.20 Paramagnetismo y diamagnetismo
5 Periodicidad química
5.1 Más sobre la tabla periódica
QUÍMICA APLICADA: Tabla periódica
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
5.2 Radio atómico
5.3 Energía de ionización
5.4 Afinidad electrónica
5.5 Radio iónico
5.6 Electronegatividad
5.7 Números de oxidación
REACCIONES QUÍMICAS Y PERIODICIDAD
5.8 Hidrógeno e hidruros
5.9 Oxígeno y óxidos
6 Algunos tipos de reacciones químicas
6.1 Soluciones acuosas: una introducción
6.2 Reacciones en solución acuosa
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
6.3 Nomenclatura de compuestos binarios
6.4 Nomenclatura de ácidos ternarios y sus sales
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
6.5 Reacciones de oxidación-reducción: una introducción
6.6 Reacciones de síntesis
6.7 Reacciones de descomposición
6.8 Reacciones de desplazamiento
QUÍMICA APLICADA: Reacciones de desplazamiento problemáticas
6.9 Reacciones de metátesis
6.10 Reacciones con formación de gases
6.11 Resumen de los tipos de reacciones
7 Enlace químico
7.1 Fórmulas de puntos de Lewis de los átomos
ENLACE IÓNICO
7.2 Formación de compuestos iónicos
ALGO MÁS: Introducción a las relaciones energéticas del enlace iónico
ENLACE COVALENTE
7.3 Formación de enlaces covalentes
7.4 Longitud de enlace y energía de enlace
7.5 Fórmulas de Lewis de moléculas y iones poliatómicos
7.6 Escritura de fórmulas de Lewis: regla del octeto
7.7 Carga formal
7.8 Escritura de fórmulas de Lewis: limitaciones de la regla del octeto
7.9 Resonancia
7.10 Enlaces covalentes polares y no polares
7.11 Momentos dipolares
7.12 Intervalo continuo de tipos de enlace
8 Estructura molecular y teorías del enlace covalente
8.1 Presentación preliminar del capítulo
8.2 Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia
8.3 Moléculas polares: influencia de la geometría molecular
8.4 Teoría del enlace de valencia
FORMA MOLECULAR Y ENLACE
8.5 Geometría electrónica lineal: especies AB2 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.6 Geometría electrónica trigonal plana: especies AB3 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.7 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB4 (sin pares de electrones no compartidos en A)
8.8 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB3U (un par de electrones no compartidos en A)
8.9 Geometría electrónica tetraédrica: especies AB2U2 (dos pares de electrones no compartidos en A)
8.10 Geometría electrónica tetraédrica: especies ABU3 (tres pares de electrones no compartidos en A)
8.11 Geometría electrónica bipiramidal trigonal: AB5, AB4U, AB3U2 y AB2U3
8.12 Geometría electrónica octaédrica: AB6, AB5U y AB4U2
8.13 Un par de electrones no compartidos en el átomo central: resumen
8.14 Compuestos que tienen enlaces dobles
8.15 Compuestos que tienen enlaces triples
8.16 Resumen de las geometrías electrónica y molecular
9 Orbitales moleculares en el enlace químico
9.1 Orbitales moleculares
9.2 Diagramas de niveles de energía de los orbitales moleculares
9.3 Orden de enlace y estabilidad de enlace
9.4 Moléculas diatómicas homonucleares
9.5 Moléculas diatómicas heteronucleares
9.6 Deslocalización y forma de los orbitales moleculares
10 Reacciones en solución acuosa I: ácidos, bases y sales
10.1 Propiedades de las soluciones acuosas de ácidos y bases
10.2 Teoría de Arrhenius
10.3 Ion hidronio (ion hidrógeno hidratado)
10.4 Teoría de Brønsted-Lowry
10.5 Autoionización del agua
10.6 Anfoterismo
10.7 Fuerza de los ácidos
10.8 Reacciones ácido-base en solución acuosa
QUÍMICA APLICADA: Sales de ácidos ternarios cotidianos
10.9 Sales ácidas y sales básicas
10.10 Teoría de Lewis
10.11 Preparación de ácidos
11 Reacciones en solución acuosa II: cálculos
REACCIONES ÁCIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO
11.1 Cálculos donde interviene la molaridad
11.2 Titulaciones
11.3 Cálculos en titulaciones ácido-base
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
11.4 Balanceo de ecuaciones rédox
11.5 Adición de H1, OH2 o H2O para balancear oxígeno e hidrógeno
11.6 Cálculos en titulaciones rédox
12 Gases y teoría cinético–molecular
12.1 Comparación de sólidos, líquidos y gases
12.2 Composición de la atmosfera y algunas propiedades comunes de los gases
12.3 Presión
12.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión
QUÍMICA APLICADA: Efecto invernadero y cambio climático
12.5 Ley de Charles: relación volumen-temperatura; escala de temperatura absoluta
12.6 Temperatura y presión estándar
12.7 Ecuación combinada de la ley de los gases
12.8 Ley de Avogadro y volumen molar estándar
12.9 Resumen de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales
12.10 Determinación de la masa molecular y fórmulas moleculares de sustancias gaseosas
12.11 Ley de Dalton de las presiones parciales
12.12 Relaciones masa-volumen en reacciones en que intervienen gases
12.13 Teoría cinético-molecular
ALGO MÁS: Teoría cinético-molecular, ecuación de los gases ideales y velocidad molecular
12.14 Difusión y efusión de gases
12.15 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases
13 Líquidos y sólidos
13.1 Descripción cinético-molecular de los líquidos y los sólidos
13.2 Atracción intermolecular y cambios de fase
ESTADO LÍQUIDO
13.3 Viscosidad
13.4 Tensión superficial
13.5 Capilaridad
13.6 Evaporación
13.7 Presión de vapor
13.8 Puntos de ebullición y destilación
13.9 Transferencia de calor en líquidos
ALGO MÁS: Ecuación de Clausius-Clapeyron
ESTADO SÓLIDO
13.10 Punto de fusión
13.11 Transferencia de calor en sólidos
13.12 Sublimación y presión de vapor de sólidos
13.13 Diagramas de fase (P en función de T)
13.14 Sólidos amorfos y sólidos cristalinos
ALGO MÁS: Difracción de rayos X
13.15 Estructura de los cristales
13.16 Enlace en sólidos
13.17 Teoría de las bandas en metales
QUÍMICA APLICADA: Semiconductores
14 Soluciones
PROCESO DE DISOLUCIÓN
14.1 Espontaneidad del proceso de disolución
14.2 Disolución de sólidos en líquidos
14.3 Disolución de líquidos en líquidos (miscibilidad)
14.4 Disolución de gases en líquidos
14.5 Velocidad de disolución y saturación
14.6 Efecto de la temperatura en la solubilidad
14.7 Efecto de la presión en la solubilidad
14.8 Molalidad y fracción molar
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
14.9 Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult
14.10 Destilación fraccionada
14.11 Elevación del punto de ebullición
14.12 Depresión del punto de congelación
14.13 Determinación de la masa molecular mediante la depresión del punto de congelación o la elevación del punto de ebullición
14.14 Propiedades coligativas y disociación de electrolitos
14.15 Presión osmótica
COLOIDES
14.16 Efecto Tyndall
14.17 Fenómeno de adsorción
QUÍMICA APLICADA: Purificación del agua y hemodiálisis
14.18 Coloides hidrofílico e hidrofóbico
QUÍMICA APLICADA: ¿Por qué el vino tinto va bien con las carnes rojas?
15 Termodinámica química
CAMBIOS DE CALOR Y TERMOQUÍMICA
15.1 Primera ley de la termodinámica
15.2 Algunos términos de la termodinámica
15.3 Cambios de entalpía
15.4 Calorimetría: medición de la transferencia de calor
15.5 Ecuaciones termoquímicas
15.6 Estados estándar y cambios de entalpía estándar
15.7 Entalpía estándar de formación, DH 0f
15.8 Ley de Hess
15.9 Energía de enlace
15.10 Cambios de energía interna, DE
15.11 Relación entre DH y DE
ESPONTANEIDAD DE LOS CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
15.12 Los dos aspectos de la espontaneidad
15.13 Dispersión de la energía y de la materia
15.14 Entropía, S, y cambio de entropía, DS
15.15 Segunda ley de la termodinámica
15.16 Cambio de energía libre, DG, y espontaneidad
15.17 Dependencia de la espontaneidad de la temperatura
16 Cinética química
16.1 Velocidad de reacción
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
16.2 Naturaleza de los reactivos
16.3 Concentración de los reactivos: expresión de la ley de velocidad
16.4 Concentración en función del tiempo: ecuación integrada de velocidad
ALGO MÁS: Derivación de las ecuaciones integradas de velocidad
ALGO MÁS: Uso de las ecuaciones integradas de velocidad para determinar el orden de reacción
16.5 Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción
16.6 Teoría del estado de transición
16.7 Mecanismos de reacción y expresión
de la ley de velocidad
16.8 Temperatura: ecuación de Arrhenius
16.9 Catalizadores
QUÍMICA APLICADA: Ozono
17 Equilibrio químico
17.1 Conceptos básicos
17.2 Constante de equilibrio
17.3 Variación de Kc con la forma de la ecuación balanceada
17.4 Cociente de reacción
17.5 Usos de la constante de equilibrio, Kc
17.6 Alteración de un sistema en equilibrio: predicciones
17.7 Proceso de Haber: una aplicación industrial del equilibrio
17.8 Alteración de un sistema en equilibrio: cálculos
17.9 Presiones parciales y constante de equilibrio
17.10 Relación entre KP y Kc
17.11 Equilibrios heterogéneos
17.12 Relación entre DG 0r xn y la constante de equilibrio
17.13 Evaluación de las constantes de equilibrio a temperaturas diferentes
18 Equilibrios iónicos I: ácidos y bases
18.1 Repaso de electrolitos fuertes
18.2 Autoionización del agua
18.3 Escalas de pH y pOH
18.4 Constantes de ionización de ácidos y bases monopróticos débiles
18.5 Ácidos polipróticos
18.6 Solvólisis
18.7 Sales de bases fuertes y ácidos fuertes
18.8 Sales de bases fuertes y ácidos débiles
18.9 Sales de bases débiles y ácidos fuertes
18.10 Sales de bases débiles y ácidos débiles
QUÍMICA APLICADA: Neutralizar los ácidos con sales inofensivas
18.11 Sales que contienen cationes pequeños con carga grande
19 Equilibrios iónicos II: amortiguadores y curvas de titulación
19.1 Efecto del ion común y soluciones amortiguadoras
19.2 Acción amortiguadora
19.3 Preparación de soluciones amortiguadoras
QUÍMICA APLICADA: La versatilidad de los carbonatos
19.4 Indicadores ácido-base
CURVAS DE TITULACIÓN
19.5 Curvas de titulación ácido fuerte/base fuerte
19.6 Curvas de titulación ácido débil/base fuerte
19.7 Curvas de titulación ácido débil/base débil
19.8 Resumen de cálculos ácido-base
20 Equilibrios iónicos III: principio del producto de solubilidad
20.1 Constante del producto de solubilidad
20.2 Determinación de la constante del producto de solubilidad
20.3 Usos de la constante del producto de solubilidad
ALGO MÁS: Efecto de la hidrólisis en la solubilidad
20.4 Precipitación fraccionada Qps ≥ Kps
20.5 Equilibrios simultáneos donde intervienen compuestos poco solubles
20.6 Disolución de precipitados; Qps < Kps
21 Electroquímica
21.1 Conducción eléctrica
21.2 Electrodos
CELDAS ELECTROLÍTICAS
21.3 Electrólisis de cloruro de sodio fundido (celda de Downs)
21.4 Electrólisis de cloruro de sodio acuoso
21.5 Electrólisis de sulfato de sodio acuoso
21.6 Conteo de electrones: coulometría y ley de Faraday de la electrólisis
QUÍMICA APLICADA: Vista espectacular de una mol de electrones
21.7 Aplicaciones comerciales de las celdas electrolíticas
CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS
21.8 Construcción de celdas voltaicas sencillas
21.9 Celda zinc-cobre
21.10 Celda cobre-plata
POTENCIALES ESTÁNDAR DE ELECTRODO
21.11 Electrodo estándar de hidrógeno
21.12 Celda zinc-EEH
21.13 Celda cobre-EEH
21.14 Potenciales estándar de electrodo
21.15 Usos de los potenciales estándar de electrodo
21.16 Potenciales estándar de electrodo de otras semirreacciones
21.17 Corrosión
21.18 Protección contra la corrosión
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN (O PRESIÓN PARCIAL) SOBRE LOS POTENCIALES DE ELECTRODOS
21.19 Ecuación de Nernst
21.20 Uso de celdas electroquímicas para determinar concentraciones
ALGO MÁS: Celdas de concentración
21.21 Relación de E 0 celda con DG 0 y Keq
CELDAS VOLTAICAS PRIMARIAS
21.22 Celdas (pilas) secas
CELDAS VOLTAICAS SECUNDARIAS
21.23 Acumulador de plomo
21.24 Celda (pila) níquel-cadmio (nicad)
21.25 Celda de combustible hidrógeno-oxígeno
22 Química nuclear
22.1 El núcleo
22.2 Relación neutrones-protones y estabilidad nuclear
22.3 Estabilidad nuclear y energía de enlace
22.4 Decaimiento radiactivo
22.5 Ecuaciones de las reacciones nucleares
22.6 Núcleos con exceso de neutrones (arriba de la banda de estabilidad)
22.7 Núcleos deficientes de neutrones (debajo de la banda de estabilidad)
22.8 Núcleos con número atómico mayor que 83
22.9 Detección de la radiación
22.10 Velocidad de decaimiento y vida media
22.11 Series de decaimiento
22.12 Usos de los radionúclidos
QUÍMICA APLICADA: La exposición doméstica al radón y su relación con el cáncer pulmonar
22.13 Trasmutación artificial de elementos
22.14 Fisión nuclear
22.15 Reactores de fisión nuclear
22.16 Fusión nuclear
QUÍMICA APLICADA: Manejo de desechos nucleares
23 Química orgánica I: fórmulas, nomenclatura y propiedades
HIDROCARBUROS SATURADOS
23.1 Alcanos y cicloalcanos
23.2 Nomenclatura de hidrocarburos saturados
HIDROCARBUROS INSATURADOS
23.3 Alquenos
QUÍMICA APLICADA: Petróleo
23.4 Alquinos
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
23.5 Benceno
23.6 Otros hidrocarburos aromáticos
QUÍMICA APLICADA: Nanotecnología
23.7 Hidrocarburos: resumen
GRUPOS FUNCIONALES
23.8 Haluros orgánicos
23.9 Alcoholes y fenoles
QUÍMICA APLICADA: Desarrollo de solventes más amigables con el ambiente
23.10 Éteres
23.11 Aldehídos y cetonas
23.12 Aminas
23.13 Ácidos carboxílicos
QUÍMICA APLICADA: La química de los pigmentos de los artistas
23.14 Algunos derivados de los ácidos carboxílicos
QUÍMICA APLICADA: Mantequilla, margarina y grasas trans
23.15 Resumen de grupos funcionales
TIPOS FUNDAMENTALES DE REACCIONES ORGÁNICAS
23.16 Reacciones de sustitución
23.17 Reacciones de adición
23.18 Reacciones de eliminación
23.19 Reacciones de polimerización
24 Química orgánica II: formas, reacciones seleccionadas y biopolímeros
FORMAS DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
24.1 Isómeros de constitución
24.2 Estereoisómeros
24.3 Conformaciones
REACCIONES SELECCIONADAS
24.4 Reacciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry
24.5 Reacciones de oxidación-reducción
QUÍMICA APLICADA: Comunicación química
24.6 Formación de derivados de ácidos carboxílicos
24.7 Hidrólisis de ésteres
BIOPOLÍMEROS
24.8 Carbohidratos
24.9 Polipéptidos y proteínas
24.10 Ácidos nucleicos
QUÍMICA APLICADA: Los popotillos para beber de las células
25 Compuestos de coordinación
25.1 Compuestos de coordinación
25.2 Complejos aminados
25.3 Términos importantes
25.4 Nomenclatura
25.5 Estructura
ISOMERÍA EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
25.6 Isómeros estructurales (de constitución)
25.7 Estereoisómeros
ENLACE EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
25.8 Teoría del campo cristalino
25.9 Color y serie espectroquímica
26 Metales I: metalurgia
METALES
26.1 Estado natural de los metales
METALURGIA
26.2 Pretratamiento de menas
26.3 Reducción a metales libres
26.4 Refinación de metales
METALURGIA DE METALES ESPECÍFICOS
26.5 Magnesio
26.6 Aluminio
26.7 Hierro
26.8 Cobre
26.9 Oro
27 Metales II: propiedades y reacciones
METALES ALCALINOS (GRUPO 1A)
27.1 Metales del grupo 1A: propiedades y estado en la naturaleza
27.2 Reacciones de los metales del grupo 1A
QUÍMICA APLICADA: Elementos traza y vida
27.3 Usos de los metales del grupo 1A y de sus compuestos
METALES ALCALINOTÉRREOS (GRUPO 2A)
27.4 Metales del grupo 2A: propiedades y estado en la naturaleza
27.5 Reacciones de los metales del grupo 2A
27.6 Usos de los metales del grupo 2A y de sus compuestos
METALES POSTRANSICIONALES
27.7 Grupo 3A: tendencias periódicas
QUÍMICA APLICADA: El metal más valioso del mundo
METALES DE TRANSICIÓN D
27.8 Propiedades generales
27.9 Estados de oxidación
27.10 Óxidos, oxianiones e hidróxidos del cromo
QUÍMICA APLICADA: Nuestra relación de amor y odio con el mercurio
28 Algunos no metales y metaloides
GASES NOBLES (GRUPO 8A)
28.1 Estado en la naturaleza, usos y propiedades
28.2 Compuestos del xenón
HALÓGENOS (GRUPO 7A)
28.3 Propiedades
28.4 Estado en la naturaleza, obtención y usos
28.5 Reacciones de los halógenos libres
28.6 Haluros de hidrógeno y ácidos halohídricos
28.7 Oxiácidos (ácidos ternarios) de los halógenos
AZUFRE, SELENIO Y TELURIO
28.8 Estado en la naturaleza, propiedades y usos
28.9 Reacciones de los elementos del grupo 6A
28.10 Hidruros de los elementos del grupo 6A
28.11 Óxidos del grupo 6A
28.12 Oxiácidos del azufre
NITRÓGENO Y FÓSFORO
28.13 Estado del nitrógeno en la naturaleza
28.14 Compuestos hidrogenados del nitrógeno
28.15 Óxidos de nitrógeno
QUÍMICA APLICADA: Óxidos de nitrógeno y esmog fotoquímico
28.16 Algunos oxiácidos de nitrógeno y sus sales
28.17 Fósforo
SILICIO
28.18 Silicio y silicatos
* Recuerda que nuestras publicaciones están libres de enlaces maliciosos, ni publicidad engañosa. Si alguno de nuestros enlaces se encuentra caído, agradecería que nos lo comuniquen.
Atentamente,
Admin de Hidro SM
